实验一 乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解； 2、了解提高可逆反应转化率的实验方法； 3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。
二、实验原理
有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有催化剂存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大大地加快酯化反应的速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。
本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。 主反应
CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O
副反应
CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O
三、实验药品及物理常数
冰醋酸 、无水乙醇 、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钙溶液、饱和食盐水、 无
水硫酸镁
四、主要仪器和材料
三口烧瓶、冷凝管、温度计、蒸馏头、温度计套管、分液漏斗、酒精灯、接液管、锥形瓶等。
（1）滴加、蒸馏装置； （2）洗涤、分液装置；（3）蒸馏装置
六、操作步骤
在100ml三颈瓶中，加入4ml乙醇，摇动下慢慢加入5ml浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石。三颈瓶一侧口插入温度计，中间口插入滴液漏斗，漏斗末端应浸入液面以下（整个装置如上图）。
仪器装好后，在滴液漏斗内加入10ml乙醇和8ml冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2ml的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110－120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再自滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110－125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直至温度升高到130℃不再有馏出液为止。
馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水和醋酸等，在摇动下，慢慢向粗产品中加入饱和的碳酸钠溶液（约6ml）至无二氧化碳气体放出，酯层用PH试纸检验呈中性。移入分液漏斗中，充分振摇（注意及时放气！）后静置，分去下层水相。酯层用10ml饱和食盐水洗涤后，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次，弃去下层水相，酯层自漏斗上口倒入干燥的锥形瓶中，用无水碳酸钾干燥。
将干燥好的粗乙酸乙酯小心倾入60ml的梨形蒸馏瓶中（不要让干燥剂进入瓶中），加入沸石后在水浴上进行蒸馏，收集73－80℃的馏分。产品5－8g。
七、实验结果
1、产品性状 ； 2、馏分 ； 3、实际产量 ； 4、理论产量 ； 5、产率 。
1、本实验中浓硫酸起到什么作用？为什么要用过量的乙醇？
2、酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？ 3、反应后的粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的是什么？
实验二 乙酰苯胺的制备
一、 实验目的
1. 掌握苯胺乙酰化反应的原理和实验操作。
2．掌握易氧化基团的保护方法。
3. 进一步练习有机物提纯的方法——重结晶。 4. 掌握分馏柱的作用机理和用途。
二、实验试剂及仪器
1．实验仪器
苯胺 ；冰醋酸；锌粉；活性 2．实验仪器
100mL圆底烧瓶；刺形分馏柱；温度计；抽滤装置等。
三、实验原理
NH2
O
+
CH3
OH
NHCCH3
O
+
H2O
反应物配比： 苯胺:冰醋酸 = 1:2.4 (冰醋酸过量)
制备乙酰苯胺常用的方法可用芳胺与酰氯、酸酐或用冰醋酸等试剂作用进行酰化。三种试剂的反应活性顺序为：CH3COX > (CH3CO)2O > CH3COOH，采用酰氯或酸酐作为酰化剂，反应进行较快，但原料价格较贵，采用冰醋酸作为酰化剂，反应较慢，但价格便宜，操作方便，适用于规模较大的制备。
胺与冰醋酸的反应是可逆反应，为防止乙酰苯胺的水解，提高产率，采用了将其中一个生成物—水在反应过程中不断移出体系及反应物醋酸过量的方法破坏平衡，使平衡向右移动。因此,要求实验装置既能进行反应又能同时进行蒸馏。由于水与反应物冰醋酸的沸点相差不大，必须在反应瓶上装一个刺形分馏柱，使水和醋酸的`混合气体在分馏柱内进行多次汽化和冷凝,使这两种气体得到分离，从而减少醋酸被蒸出，保证水的顺利蒸出。
为了反应的顺利进行，一定要严格控制分馏柱的温度在100～110℃之间。因为温度过低，水除不掉，反应不能很好进行；温度过高，大量醋酸被蒸出。
乙酰苯胺在不同温度下，在水中的溶解度 g(100ml水)-1 温度(℃) 20 25 50 80 100 溶解度g(100ml水)
-1
0.46 0.56 0.84 3.45 5.5
苯胺、乙酰苯胺都有毒,操作时应避免与皮肤接触或吸入其蒸气。
四、实验装置图
反应装置 五、实验步骤
在100mL圆底烧瓶中，加入5mL(5.1g，0.055mol)苯胺、7.4mL(7.8g，0.13mol)冰醋酸及0.1 g锌粉,装上分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连。
低电压加热，使反应物保持微沸约30分钟，然后逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，支管即有液体流出。维持温度在100-110℃之间反应约1h，反应生成的水和少量醋酸可完全蒸出。当温度计读数下降时，反应已经完成。
在不断搅拌下趁热将反应物倒入100mL水中，冷却后，抽滤析出的固体，滤饼压碎，用～10mL水洗涤，将粗产品放入150mL热水中加热沸腾，直至完全溶解。稍冷后加入约0.5 g活性炭，并煮沸1～2分钟，趁热过滤，冷却滤液，等结晶析出后，过滤，晾干后称重。
产量约5g。
纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点113～114℃。
六、注意事项
1．在整个反应过程中,一定要不断调整火焰(逐渐加大),保证分馏柱上的温度在100～110℃
之间,否则反应不完全,产率过低。 2．操作要细心, 控制好反应温度。
3．锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中氧化，但不要加多。
七、思考题
1. 在本实验中采取了哪些措施来提高乙酰苯胺的产率? 2. 乙酰苯胺还有什么制备方法? 写出反应式。 3. 实验装置中分馏柱的作用是什么?
4．反应时为什么要控制分馏柱上端的温度在100～110℃之间?
5. 有机实验中,什么时候用蒸出装置 ? 本实验用的是什么形式的蒸出装置 ? 6．在重结晶操作中，必须注意哪几点才能使产物产率高，质量好？
实验三 2－甲基－2－丁醇的制备
一、实验目的
1．通过2－甲基－2－丁醇的制备学习并掌握使用格利雅试剂和醛酮反应制备醇。 2. 熟悉并基本掌握憎水和低沸点试剂的实验。
3. 学会格利雅试剂的制备，格利雅试剂与醛酮的反应，如何进行憎水性实验。 4. 验证醇的某些性质。 5. 学会使用阿贝折射仪。
二、实验试剂及仪器
实验药品：
1．无水乙醚 2．金属镁 3．无水丙酮 4．溴乙烷 5．乙醚 6．碘
7．10％硫酸溶液 8．10％碳酸钠水溶液 9．无水碳酸
实验仪器：250mL圆底三口烧瓶；100mL圆底单口烧瓶；衡压滴液漏斗；球形冷凝管；